Ley de Boyle presión final para comprimir un gas hasta un volumen dado


La Ley de Boyle

Figura 14.3.1: Robert Boyle. (CC POR-NC; CK-12) Matemáticamente, la ley de Boyle se puede expresar por la ecuación: P × V = k. El k es una constante para una muestra dada de gas y depende únicamente de la masa del gas y de la temperatura. La siguiente tabla muestra los datos de presión y volumen para una cantidad establecida de gas a.


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Ley de Boyle. Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle.


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La ley de Boyle o la ley de Mariotte establece que la presión de un gas ideal es inversamente proporcional al volumen en condiciones de masa y temperatura constantes. Cuando aumenta el volumen de gas, la presión disminuye. Cuando el volumen disminuye, la presión aumenta. La ley de Boyle toma su nombre del químico y físico Robert Boyle, quien publicó la ley en 1862.


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Para una cierta cantidad de un gas a una temperatura constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su presión. A medida que la presión aumenta, el volumen ocupado por el gas disminuye. Por lo contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumen ocupado por el gas aumenta. Esta relación se conoce como la Ley de Boyle.


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Según la Ley de Boyle, existe una relación inversa entre la presión y el volumen. La Ley de Boyle es válida solo si el número de moléculas (n) y la temperatura (T) son constantes. La Ley de Boyle se usa para predecir el resultado de introducir un cambio en el volumen y la presión únicamente, y solo en el estado inicial de una cantidad.


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Link para los ejercicios:https://youtu.be/-hMrMmyCmCgEn este vídeo se explica la primera de las leyes de los gases: Ley de Boyle en la cuál varían la presión.


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La ley de Boyle fue descubierta por Robert Boyle en el siglo XVII, y fue la ley que estableció las bases para poder explicar la relación que existe entre la presión y el volumen que existe en un gas. Por medio de una serie de experimentos, logró demostrar que, si había una temperatura constante, un gas al ser sometido a más presión.


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9.7: Ley de Boyle. Probablemente ya estés familiarizado con el hecho de que cuando exprimes un gas, ocupará menos espacio. En términos formales, aumentar la presión sobre un gas disminuirá su volumen. El científico inglés Robert Boyle estudió este fenómeno y finalmente se le ocurrió la Ley de Boyle como resultado.


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Podemos usar la ley de Boyle para predecir qué pasará con el volumen de una muestra de gas a medida que cambiemos la presión. Debido a que PV es una constante para cualquier muestra dada de gas (a T constante), podemos imaginar dos estados; un estado inicial con cierta presión y volumen (P 1 V 1), y un estado final con diferentes valores para presión y volumen (P 2 V 2).


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Matemáticamente hablando, la Ley de Boyle nos indica que si multiplicamos la presión por el volumen, ese valor será constante sin importar cuánto varíen esas dos magnitudes, siempre y cuando la temperatura se quede quieta (constante). Veamos un ejemplo de la Ley de Boyle. Supongamos que un cilindro contiene un volumen de 20L de un gas.


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Expresión matemática. Para llegar a la expresión matemática de la ley de Boyle se parte desde: V ∝ 1/P. Donde indica que el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a su presión. Sin embargo, existe una constante que dictamina qué tan inversamente proporcional es dicha relación. V = k/P. Donde k es la constante de.


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La fórmula que se usa para explicar esta relación entre presión y volumen es: P 1 V 1 = P 2 V 2 P uno por V uno es igual a P dos por V dos. Figura 1: Comparación entre dos tanques que contienen el mismo gas. Cuando el volumen disminuye, el gas tiene menos espacio, y la presión aumenta. Durante la inhalación, el aire se calienta ligeramente.


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